面对信息化时代，稍不注意就会脱轨，所以及时的补充知识才能让我们与时俱进，今天给大家带来的是关于磷酸盐缓冲液和磷酸盐缓冲液的作用的一篇文章，相信会给你带来较大的帮助！

本文目录：

• 1、磷酸盐缓冲液的简介
• 2、磷酸盐缓冲液配制是什么?
• 3、求助磷酸盐缓冲液的配制方法
• 4、如何用KH2PO4和K2HPO4配制pH=6.1的磷酸盐缓冲液
• 5、请问如何配制0.4mol/L pH=7的磷酸盐缓冲液,用Na2HPO4和KH2PO4配制?
• 6、什么是磷酸盐缓冲液

磷酸盐缓冲液的简介

磷酸盐缓冲液（Phosphate Buffered Saline，简称PBS）的是常用的用于生物学研究的一个缓冲溶液。PBS可以为三种溶液的英文缩写，分别是磷酸盐缓冲溶液（phosphate buffered solution）、磷酸盐缓冲盐水（phosphate buffered saline）及 磷酸盐缓冲钠（phosphate buffered sodium），其配制方法不同，pH值不同，发挥的生物学作用亦不完全相同。如无特殊说明，生物学上常用的PBS是中性磷酸盐缓冲溶液（phosphate buffered solution）。它是一种水基盐溶液中含有氯化钠，磷酸盐，以及（在某些配方）氯化钾和磷酸钾。缓冲液有助于保持恒定的pH值。解决方案的渗透压和离子浓度通常与人体pH相近（等渗）。

磷酸盐缓冲液配制是什么?

磷酸盐缓冲液配制是由磷酸二氢钠和磷酸氢二钠组成的溶液。用于样品的稀释。配置方法为1mol磷酸盐缓冲溶液配制方法为，先将磷酸盐溶解于500mL蒸馏水中，用1mol每L氢氧化钠溶液校正pH后，再用蒸馏水稀释至1000mL。

磷酸盐缓冲液的定义

磷酸盐缓冲液Phosphate Buffered Saline，简称PBS是常用的用于生物学研究的一个缓冲溶液。PBS可以为三种溶液的英文缩写。

分别是磷酸盐缓冲溶液phosphate buffered solution，磷酸盐缓冲盐水phosphate buffered saline及磷酸盐缓冲钠phosphate buffered sodium，其配制方法不同，pH值不同，发挥的生物学作用亦不完全相同。

主要用于一些化学实验中不影响实验反应的情况下调节pH值，以便让实验的化学反应在最佳条件下进行。部分用于食品或是饲料行业加工，如食品检验中Elisa方法的洗板应用或者食品微生物检验中的稀释缓冲液。

求助磷酸盐缓冲液的配制方法

磷酸盐缓冲液配制方法如下：

称取8gNaCl、0.2gKCl、1.44gNa2HPO4和0.24gKH2PO4，溶于800ml蒸馏水中，用HCl调节溶液的pH值至7.4，zui后加蒸馏水定容至1L即可。在15lbf/in2（1034×105Pa）高压下蒸气灭菌（至少20分钟），保存存于室温或4℃冰箱中。

需要注意的是，通常所说的浓度0.01M指的是缓冲溶液中所有的磷酸根浓度，而非Na离子或K离子的浓度，Na离子和K离子只是用来调节渗透压的。

如果是用于免疫组化的话，则需要在配置的时候分别加入100u/ml青霉素和链霉素之后再调PH、定容、灭菌消毒。

如何用KH2PO4和K2HPO4配制pH=6.1的磷酸盐缓冲液

1、运用公式 ph=pka-lg（c酸\c碱）

2、在这里,酸为KH2PO4

碱为K2HPO4

pka为磷酸的pka2

ph=6.1

代入即可

3、缓冲液有效缓冲范围为PH=PK±1之内,就是说共轭酸碱的浓度比应该在10/1或1/10之内，题目中计算需要的PK2=7.2本题溶液的PH=6.1不在这个要求之内。虽然可以配制要求的PH值，但缓冲能力有限。我们来计算一下两者的浓度之比。

4、PH=PKa2-lg[KH2PO4]/[K2HPO4]

5、1=7.2-lg[KH2PO4]/[K2HPO4]

6、lg[KH2PO4]/[K2HPO4]=1.1

7、[KH2PO4]/[K2HPO4]=12.6/1

8、只要KH2PO4与K2HPO4物质的量比12.6:1，就可以配制成PH=6.1的缓冲溶液。

9、但我们看到lKH2PO4的物质的量浓度是K2HPO4的12.6倍，相差巨大，所以并非理想的缓冲溶液。

扩展资料：

1、磷酸缓冲液的缓冲pH值范围非常广泛，可配置各种pH值的酸性、碱性和中性缓冲液，配制酸性缓冲液可直接用NaH2PO4或KH2PO4，pH范围在1-5。

2、碱性缓冲液可直接用Na2HPO4或K2HPO4，pH范围在9-12；中性缓冲液则用等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4或者等浓度的KH2PO4和K2HPO4溶液混合，pH在5.5-8.5。

3、浓度计算，通常所说的磷酸缓冲液的浓度是指溶液中含有的所有的磷酸根离子的浓度，而不是钠离子（Na+）或者钾离子（K+）的浓度。

4、在配制中性缓冲液时，用等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4或者等浓度的KH2PO4和K2HPO4溶液混合，并不影响磷酸根离子的浓度，所得的缓冲液浓度仍是等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4或者等浓度的KH2PO4和K2HPO4溶液原来的浓度，但是缓冲液中的钠离子（Na+）或者钾离子（K+）的浓度已经发生变化。

5、优缺点，磷酸缓冲液的优点：易配制各种浓度的缓冲液；适用的pH值范围宽，可配置各种pH值的缓冲液；pH受温度影响较小；缓冲能力强，缓冲液被稀释后pH变化小。

6、磷酸缓冲液的缺点：易与常见的钙离子Ca2+、Mg2+及一些重金属离子缔合形成沉淀；会抑制某些生化反应过程，如抑制某些酶的催化过程等。

请问如何配制0.4mol/L pH=7的磷酸盐缓冲液,用Na2HPO4和KH2PO4配制?

配制1L 0.4mol/L ph7.0的磷酸盐缓冲溶液:

缓冲溶液pH计算公式：

pH=pKa2-lgc(H2PO4^-) /c(HPO4^2-)

把pH=7.0和pKa2=7.2代入,得c(H2PO4^-)=1.585*c(HPO4^2-)

磷酸盐浓度为0.4mol/L,即c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.4

解出缓冲溶液中两种离子的浓度.

c(HPO4^2-) = 0.156 mol/L; c(H2PO4-) =0.244 mol/L

计算：

m(Na2HPO4) = 0.156 *142 =22.152 g

m(KH2PO4) = 0.244 *136 = 33.184 g

称取无水NaH2PO4 22.152 克,无水

KH2PO4 33.184 克,加水溶解,再稀释至1 L即可.

什么是磷酸盐缓冲液

磷酸盐缓冲液由磷酸一氢钠(NaHPO4)和磷酸二氢钠(NaH2PO4)的混合溶液组成,其中磷酸一氢钠是呈碱性的,而磷酸二氢钠是呈酸性的.由于磷酸不是强酸,所以磷酸一氢根和磷酸二氢根中氢离子都不能完全电离出来,当向混合溶液中加入酸时,磷酸一氢钠就会吸收溶液中的氢离子变成磷酸二氢钠,使溶液的pH值下降很少,同理,当向溶液中加入碱时磷酸二氢根就会吸收一氢氧根离子形成磷酸一氢根,这样溶液的pH值上升就会很少.这就是缓冲溶液,缓冲溶液可以条件变化的情况下保护溶液,使溶液的pH值的变化尽量的小,故缓冲溶液又可以称为保护液.

相信经过本站小编对磷酸盐缓冲液和磷酸盐缓冲液的作用的介绍，你对磷酸盐缓冲液了解更加地透彻了，感谢你对我们地支持与关注！